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硫酸根中，两个氧原子与硫相连，硫单方面提供一对电子，另外两个羟基为氧提供一个电子，所以硫呈现+6价。具体杂交不是很清楚，但总的来说，两个键是sp杂交，三个键是sp2杂交，三个键是sp3杂交。所有的电子对都应该计算在内，包括孤对。所以氧原子的杂化轨道一般都是sp3杂化。判断一种物质是否是极性分子需要两步。第一，很容易判断物质之间是否存在极性键。那么，就很容易推断出物质的空间构型，看它是否对称，即是否产生偶极距。这里用到了轨道杂化原理，可以一起求解。有一个VSEPR方法。AXnEm AYm+n有两个公式。n是围绕中心原子的粒子数。比如在SO2中，n=2，在SO3中，n = 3，m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)-周围粒子能排队的电子总数)/2，然后计算m+n的值。判断理想空间构型和杂化类型m+n=2 Sp线性m+n=3 Sp2平面三角形m+n=4 Sp3(中心原子为主族元素)正四面体dSp2(次族)四角锥m+n=5 Sp3d三角双锥m+n=6 Sp3d2正八面体然后判断物质的实际空间构型。也就是用中心原子的孤对数和能量最低的原理来判断。然后通过立体几何的知识判断正负极是否重叠，再判断是否极性。比如H2O: SP3V型，所以是极性分子BF3:Sp2平面三角形，所以是非极性分子。更多细节请参考无机化学。