有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下 元素 有关信息 X 元
| X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X处于第ⅥA族；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素，X为O元素；D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素； E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素． 即X为O元素，Y为Cl元素，Z为S元素，D为Al元素，E为Fe元素． （1）E为Fe元素，处于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Z为S元素，氢化物为H 2 S，属于***价化合物，硫原子与氢原子之间形成1对***用电子对，电子式为
． 故答案为：第四周期第Ⅷ族；
． （2）X为O元素，其氢化物为H 2 O，常温为液态，氧元素电负性很强，水分子之间存在氢键，所以沸点硒化氢＜H 2 O． 故答案为：＜． X、Y、D形成的简单离子分别为O 2- 、Cl - 、Al 3+ ．O 2- 、Al 3+ 离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O 2- ＞Al 3+ ，Cl - 、O 2- 的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl - ＞O 2- ，所以离子半径Cl - ＞O 2- ＞Al 3+ ． 故答案为：＜；Cl - ＞O 2- ＞Al 3+ ． （3）X为O元素，X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则为过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为 2H 2 O 2
离子方程式为Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O． 故答案为：2H 2 O 2
（4）E元素与Y元素可形成EY 2 和?EY 3 两种化合物为FeCl 2 、FeCl 3 ． ①FeCl 2 易被氧气氧化，保存FeCl 2 溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，故①正确； ②FeCl 2 可通过FeCl 3 与Fe化合得到，FeCl 3 可由铁与氯气化合得到，故②正确； ③铜片、碳棒和FeCl 3 溶液组成原电池，铜发生氧化反应，为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确； ④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和FeCl 3 溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故④错误． 故选：①②③． （5）甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则乙为水，工业上常用电解戊冶炼金属，戊为氧化铝，所以丁为氢氧化铝，故甲为铝盐，故为氯化铝．则甲与乙发生反应的化学方程式 AlCl 3 +3H 2 O
故答案为：AlCl 3 +3H 2 O
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