有关中学常见元素X、Y、Z、D、E的信息如下： 元素 有关信息 X 元素主要化合价为-2 Y 所

中学常见元素X、Y、Z、D、E，X元素主要化合价为-2，则X为氧元素；与X同主族，Z单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰，则Z硫元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y若处于第二周期，则为氧元素，与X相同，不符合题意，则X处于第三周期，故处于ⅦA，Y为Cl元素；D的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素，

（1）X为氧元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，Cl-的离子结构示意图为，D为Al元素，其最高价氧化物化学式为：Al2O3，

故答案为：第二周期ⅥA族；；Al2O3；

（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、硫酸，非金属性Cl＞S，故高氯酸的酸性较强，X、Y、D形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，

故答案为：高氯酸；Cl-＞O2-＞Al3+；

（3）O的一种氢化物可用于实验室制取氧气，为过氧化氢分解生成氧气，其反应的化学方程式为2H2O2

故答案为：2H2O2

（4）Fe单质在潮湿空气中发生钝化腐蚀，为吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，

故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．