ba离子相对原子质量

ba的相对原子质量是137.327。

一、ba的详细介绍：

银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色，有延展性。密度3.51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化钡。

易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。金属活动性顺序位于钾、钠之间。

二、ba化学性质：

Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 2Ba+O2=2BaO

Ba+Cl2=Ba

Cl2 Ba+6NH3(l)=Ba(NH3)6

Ba+2HCl=BaCl2+H2 Ba+H2=BaH2

单质钡的制备及ba发现过程：

三、钡的化合物：

氧化钡、过氧化钡、氢氧化钡、钡盐：硫酸钡、硝酸钡、氯化钡、碳酸钡等。

四、ba的分布情况：

钡，在自然界中主要以独立矿物和类质同象两种形式存在。独立矿物可分为以硫酸盐、碳酸盐和硅酸盐三种，硫酸盐矿物主要为重晶石，碳酸盐矿物如毒重石，硅酸盐矿物如沸石和钡长石。

单质钡的制备及发现过程：

一、单质钡的制备：

1.电解熔融的BaCl2。

2.在真空中用阿Al或Si在147K下还原BaO或BaCl2。

3.钡的氮化物热分解。

二、ba发现过程：

碱土金属的硫化物具有磷光现象，即它们受到光的照射后在黑暗中会继续发光一段时间。钡的化合物正是因这一特性而开始被人们注意。

1602年意大利波罗拉（Bologna，现称博洛尼亚）城一位制鞋工人卡西奥劳罗将一种含硫酸钡的重晶石与可燃物质一起焙烧后发现它在黑暗中发光，引起了当时学者们的兴趣。

后来这种石头被称为波罗拉石，并引起了欧洲化学家分析研究的兴趣。到1774年，舍勒认为这种石头是一种新土（氧化物）和硫酸结合成的。1776年他加热这一新土的硝酸盐，获得纯净的土（氧化物），称为baryta（重土），来自希腊文barys（重的）。