量子力学对原子核外电子运动状态的描述

n是原子的主量子数，也称为电子层数，s、p、d、f表示电子亚层，s、Px、Py、Pz之前的数字2、3表示该电子轨道处在哪一个电子层，原子轨道与n关系密切，n=1时，指第一电子层（K层），n=2时指第二电子层（L层），依次n=3、?4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层），K层只有一个电子轨道1s轨道，L层有两个亚层s、p，s亚层只有一个2s（在第二层上所有叫2s）轨道，成球状，p亚层有3个轨道，成哑铃型，分别为2Px、2Py、2Pz，以此类推M层有三个亚层s、p、d，s亚层只有一个3s（在第三层上所有叫3s）轨道，成球状，p亚层有3个轨道，成哑铃型，分别为3Px、3Py、3Pz，d亚层有5个轨道3dxy、3dxz、3dyzz、3dx^2-y^2、3dz^2。形状如下

f亚层有7个轨道，如下图

每个轨道最多能填充两个自旋方向相反的电子，如，s层最多2个，p层最多6个.......

电子轨道能级图如下，随箭头方向增大，

有不懂的加QQ493548396