被还原的是氧化剂吗

被还原的是氧化剂。这是氧化还原反应的一个基本规律，即氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。

1、氧化还原反应的定义

氧化还原反应是一类元素的氧化数发生变化的化学反应。氧化数是一种表示元素在化合物中失去或得到电子程度的数值，它可以用来判断元素是否发生了氧化或还原。一般来说，失去电子为氧化，得到电子为还原。

2、氧化剂和还原剂的概念?

在氧化还原反应中，有两种不同的物质参与电子的转移。一种是能够接受电子，使其他物质氧化的物质，称为氧化剂；另一种是能够提供电子，使其他物质还原的物质，称为还原剂。

3、氧化剂和还原剂的变化?

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都会发生变化。氧化剂在接受电子后，自身的氧化数会降低，这就是被还原的过程；还原剂在提供电子后，自身的氧化数会升高，这就是被氧化的过程。

氧化性或还原性的强弱判定

1、氧化数法

元素的最高价态具有最强的氧化性，元素的最低价态具有最强的还原性。例如，氟的最高价态为-1，它是最强的氧化剂；锂的最低价态为+1，它是最强的还原剂。

2、电势法

物质在标准状态下与标准氢电极组成的原电池的电动势，称为标准电极电势。标准电极电势越正，表明物质越容易被还原，即越具有氧化性；标准电极电势越负，表明物质越容易被氧化，即越具有还原性。

氟的标准电极电势为+2.87V，它是最强的氧化剂；锂的标准电极电势为-3.04V，它是最强的还原剂。

3、活动顺序法

根据实验观察和经验总结，可以将一些常见的金属和非金属按照它们在水溶液中与其他物质发生氧化还原反应的活泼程度排列成一个顺序表，称为活动顺序表。活动顺序表中靠前的物质具有较强的还原性，靠后的物质具有较强的氧化性。

金属活动顺序表中锂位于最前面，它是最强的还原剂；银位于最后面，它是最弱的还原剂。非金属活动顺序表中氟位于最前面，它是最强的氧化剂；碘位于最后面，它是最弱的氧化剂。