谁能给我讲一些初中的实验常识，比如“一棍两低三靠”“橡皮滴管不开口就伸进试管里”

初中化学基础知识复习大纲

一、基本概念和基本理论

(A)材料的变化和性质

1.物质的变化:物理变化:不产生其他物质的变化。化学变化:产生其他物质的变化。

化学变化和物理变化经常同时发生。物质发生化学变化时，必然伴随着物理变化；身体会发生变化。

化学变化不一定同时发生。物质的三态变化(固态、液态、气态)是物理变化。当物质发生物理变化时，

只是分子之间的间隔变了，分子本身没有变；当化学变化发生时，分子被破坏，分子

改变自己。化学变化的特点:产生其他物质的变化。

2.材料的性质(在描述性质的陈述中经常使用“可以……”和“可以……”这两个词)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度。

化学性质:通过化学变化表现出来的性质。例如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性和热稳定性。

元素的化学性质与原子最外层的电子数关系最为密切。原子最外层的电子数决定了元素的化学性质。

(二)物质分类简单金属

材料混合物单质非金属单质

物质类型、稀有气体

酸性氧化物

氧化物碱性氧化物

纯度，无机酸，其他氧化物

复合碱

有机(贫)盐

3.混合物:是两种或两种以上物质(或由不同物质组成)的混合物，例如，空气，溶液(盐酸，

清澈的石灰水、碘、矿泉水)矿物质(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)、合金(生铁、钢)。

注意:氧气和臭氧的混合物是混合物，红磷和白磷的混合物也是混合物。

纯度和混合与组成元素的种类无关。也就是说，由一种元素组成的物质可以是纯的或混合物，

由许多元素组成的物质可能是纯的，也可能是混合的。

4.纯物质:由一种物质组成的。比如:水，水银，蓝矾(CuSO4？5H2 O)是纯物质。

冰和水混合是纯净的。凡是名称中带有“某种化学物质”和“某种酸”的东西，都是纯的、复合的。

5.单质:由相同(或一种)元素组成的纯物质。例如:铁氧(液氧)、氢、汞。

6.化合物:由两种或两种以上元素组成的纯物质。名称中带有“某种化学物质”和“某种酸”的化合物就是化合物。

7.有机物(有机化合物):除碳元素以外的化合物(一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐化合物除外)。

无机物:不含碳的化合物，以及含一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐的化合物。

8.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。

A.酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的氧化物CO2、SO2和SO3。

B.大多数非金属氧化物是酸性氧化物，与水反应生成同价的含氧酸。

二氧化碳+H2O = h2co 3 SO2+H2O = h2so 3 SO3+H2O = h2so 4

B.碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。氧化钙Na2O氧化镁Fe2 O3氧化铜

大多数金属氧化物是碱性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水，立即与水反应。

生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，不与水反应。

CaO+H2O = Ca(OH)2 BaO+H2O = Ca(OH)2 Na2O+H2O = 2 NaOH K2O+H2O = 2 KOH

C.注:CO和H2 O既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，而是非盐类氧化物。

9.酸:电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物。酸性溶液的PH值小于7。

一个酸的名字最后一个字是“酸”。通常，化学式中的第一个元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成。

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

根据酸的组成，通常有两种分类方法:酸的电离方程式:酸= n h++酸根离子n-

A.根据酸分子电离所能产生的氢离子数量，可分为:一元酸(HCl，HNO3)，

酸性二元酸(H2 SO4、H2 S、H2 CO3)和三元酸(H3 PO4)

B.根据酸分子中不含氧原子的存在，可分为含氧酸(H2 SO4、硝酸、H3 PO4命名为酸)和不含氧酸(HCl、H2 S命名为酸)。

鉴别酸(H+)的方法有:①加入紫色石蕊试液变红为酸性溶液；

(2)添加镁、铁、锌等活性金属。释放氢气。

1碱:电离时产生的阴离子都是氢氧根离子。碱通常由金属离子和氢氧根离子组成。可溶性碱有五种:钾、钙、钠、钡、氨(KOH、Ca (OH) 2、NaOH、Ba (OH) 2、氨水)，其溶液无色。

有色碱(不溶于水):红棕色氢氧化铁(Fe(OH)3 ↓)和蓝色氢氧化铜(Cu(OH)↓)。

其他固体碱为白色。碱的名称通常有“氢氧化物”，化学式的最后一个是“OH”。

可溶性碱的溶液PH值大于7，紫色石蕊试液溶于碱时变蓝，无色酚酞试液溶于碱时变红。

可溶性碱溶液(OH-)的鉴别方法一:加入紫色石蕊试液变蓝，加入无色酚酞试液变红即为碱。方法二:加入铁盐溶液，形成红棕色沉淀；加入有蓝色沉淀的铜盐溶液是碱。

11.盐:电离时产生金属离子和酸离子的化合物。第一种分类方法:

A.普通盐(被酸和碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子)，如NaCl、Na2S和kno3。

厌氧酸式盐称为“某种化学物质”Na2S _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

含氧酸盐称为“某种酸”kno 3 _ _ _ _ _ _ _ _ baso 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ na2co 3 _ _ _ _ _ _ _ _。

B.酸式盐(多元酸中的氢被金属部分取代，H被夹在中间)

碳酸氢钠_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、碳酸氢钙2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、磷酸氢钠4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

常见酸式盐的酸根有:HCO 3-、HSO 4-、H2O 4-和HPO4 2 -。

c碱式盐(化学式中间带“oh”):Cu2(oh)2c O3。

第二种分类方法

根据盐中同一部分的离子称为一种盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含硫酸根离子的盐称为。

硫酸盐，含有硝酸根离子的盐称为硝酸盐，含有铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂(石蕊试液，无色酚酞)和PH值:

酸性溶液的PH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸)。酸性越强，PH值越小，酸性越弱，PH值越大。水、中性硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能改变指示剂的颜色，PH值等于7。不能使指示器变色；可溶性碱溶液的PH值大于7。碱性越强，PH值越大，碱性越弱，PH值越小。

13.酸、碱、盐的溶解度公式:钾、钠、硝酸铵可溶性碱有五种:钡、钾、钙、钠、氨。

不溶性氯化物AgCl不溶性硫酸盐BaSO4碳酸盐仅可溶性钾钠铵。

分子式含义:所有含有钾、钠、硝酸盐和铵的物质都溶于水。

溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

只有AgCl不溶于水，其他溶于水。只有BaSO4不溶于水，其他溶于水。含CO32 -的物质只溶于含K+ Na+ NH4+的水中，其他不溶于水。

14.沉淀中的AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3为红棕色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀。

其他沉淀为白色(包括Fe(OH)2)有以下常见沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3。

在推断题中，向沉淀物中加入稀硝酸:如果沉淀物不溶，则沉淀物中一定有AgCl或baso 4；如果你谈论降水，

如果完全溶解，沉淀中一定不能有AgCl或baso4如果沉淀物是部分溶解的，则沉淀物中必须有AgCl或BaSO4中的一种，另一种可溶于稀硝酸。

(3)分子、原子、离子、元素和化学式

15.元素:具有相同核电荷数(即原子核中质子数)的原子的一般元素。

原子的核电荷数(即原子核中的质子数)决定了原子或离子的元素类型。

(1)大多数单一元素符号代表:一种元素、该元素的一个原子和一种简单物质。

但H N O Cl等符号不能代表单质，它们的单质是:H N 2O 2 Cl2。

②按质量分数计算，地壳中至少前四位的元素是O，O，Si，Si，Al，Al，Fe，Fe。铝是地壳中含量最丰富的金属元素。③化学语法:“一个分子”是由“一个原子”组成的。“一种物质”由“一种元素”或“某种分子”组成(简单金属和稀有气体直接由一个原子组成)

例子:水是由氢和氧组成的，水是由水分子组成的。1水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。

组成元素和物质是宏观概念，只表示种类，不表示数量。不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”

④核电荷相同的粒子不一定是同一种元素，以下粒子核电荷相同:

(1) H2和他(2) Co，和Si (3) O2，S和S2-(4)OH-和F-

元素、分子和原子的区别和联系

元素组成物质

宏观概念，只讲类型，不讲数量。

同种原子共同构成了这种成分。

构成一个微观概念，不仅讲类型，还讲数量。

原子分子

16.粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等。都是微观概念，既能代表物种，又能代表数量。

分子、原子和离子都是构成物质的粒子。简单金属和稀有气体是由原子直接组成的；

非金属、非金属、非金属形成的价态化合物都是由分子组成的，既有金属元素，也有化合物。

非金属元素的离子化合物是由离子组成的。

17.分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子组成的，例如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。

18.原子:原子是化学变化中最小的粒子。(注:原子不是组成物质的最小粒子。)

原子的组成:原子由带负电的电子和带正电的原子核组成，原子核由带正电的质子组成。

和不带电的中子。在非特征粒子中:核电荷数=质子数=核外电子数。

注意:原子不是组成物质的最小粒子。原子只是化学变化中最小的粒子；

在普通的氢原子核中，只有质子没有中子，氢原子的原子核是质子。

分子和原子的区别:在化学变化中，分子可以被分割成更小的粒子——原子，而原子是不可分割的。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生了变化，而分子本身没有变化；当化学变化发生时，

分子被破坏了，分子本身也发生了变化。

在所有的化学反应中，元素的种类、原子的种类、原子的数量、原子的质量在反应前后都是不变的。

19.原子团:由两种或两种以上元素的原子组成的原子团，通常作为一个整体参与化学反应。

常见原子团:SO42-CO32-NO3-OH-MnO 4-MnO 42-clo 3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氢盐(HCO 3-)硫酸氢盐(HSO4-)磷酸氢盐(HPO42-)磷酸二氢盐(H2PO4-)。

注意:原子团只是化合物的一部分，不能脱离物质独立存在，所以含有原子团的物质必然有三种。

或者三种以上元素，两种元素组成的物质不含原子团。在化学反应中，原子团可以细分成更小的粒子原子。

20.离子:带电的原子或原子团称为离子。带正电荷的离子称为阳离子；带电离子被称为阴离子。

在离子中:质子数=核电荷数=电子数+/-电荷量。

离子符号的书写:离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于其对应的化合价。

阳离子:Na+Mg2+Al3+，H+ NH4+，Fe2+ Fe3+ Ca2+

阴离子:O2-OH-S2-F2-Cl-SO4 2-CO32-NO3-MnO 4-MnO 42-clo 3-

21.核外电子构型定律:核外电子按能量由低到高由内向外排出，第一层最多能容纳两个电子。

第二层和第三层最多可以容纳8个电子。依次背诵:质子数从1到18的元素的符号和名称；

氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。

22.稳定结构:最外层电子数为8的结构(只有一层是2)。元素的化学性质与原子最外层的电子数关系最为密切，电子数决定了元素的化学性质:

当最外层的电子数小于4时，容易失去最外层的所有电子，变成阳离子；(通常是金属元素)

当最外层的电子数大于4时，容易获得电子，使最外层的电子数变成8，变成阴离子(通常是非金属元素)。

最外层电子数与化合价的关系:(一个元素的最高正化合价等于一个原子的最外层电子数)

最外层电子数小于4时，最外层电子数为该元素的化合价(正化合价)；

最外层电子数大于4时，最外层电子数-8 =该元素的化合价。

23.化学式的书写:①单质的化学式:大多数单质的化学式只用一个元素符号。

下列元素的简单实体不能由单个元素符号表示，因此应该注意:

氢H2 O2氮N2氯Cl2氟F2溴(Br2)碘(I2)臭氧O3

②化合物化学式书写与阅读的一般关系:“倒写倒读”。

化合价和化学式(确定化学式的交叉法:正价先于负价、还原价、交叉)

NH3和诸如CH4的有机化合物在正化合价之前具有负价。相同的元素可以有不同的化合价。

硝酸铵中氮的价态分别是前N-3和后N+5。

24.元素的化合价:一种元素的一定数量的原子与另一种元素的一定数量的原子结合的性质。

标记在元素符号的正上方。

+2 -2 +1

Ca+2价钙元素O-2价氧元素H2O水中氢元素的化合价是+1。

背诵化合价公式:

+1价钾钠银铵氢，+2价钡钙镁铜汞锌

23铁，24碳，3铝和4硅五价磷，

氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2要记录清楚。

氢氧化物，硝酸盐(OH，NO3)-1，硫酸盐，碳酸盐(SO4，CO3 )-2，

化合物中各元素化合价代数和为零，单一元素化合价为零。

注:铵是NH4原子团；+2价铁称为“亚铁”；化合价为+1的铜称为“亚铜”

在没有氧的情况下，S的化合价是-2，与氧结合时是+4或+6。SO32 -自由基被称为“亚硫酸盐”

Cl在无氧时为-1，与氧结合时为+1、+3、+5或+7。

25.相对原子质量:以一个碳原子的相对原子质量(碳-12)为标准，与其他原子的质量相比较得到的值就是该原子的相对原子质量。相对原子质量= × 12(相对原子质量是1中的一个比值)相对原子质量≈质子数+中子数。

26.化学反应的基本类型

①结合反应:A+B+...= C两种或多种物质形成另一种物质的反应。

②分解反应:A = B+C+...一种物质产生两种或多种其他物质的反应。

③置换反应:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

在a+BC = AC+B溶液中的置换反应必须符合金属活性的顺序:

金属活性从强到弱的顺序为:钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。

(按顺序列举)钡、钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银和铂

金属位置越高，活性越强，越容易失去电子变成离子，反应速度越快。

氢前面的金属能代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢，不与酸反应；

前面的金属可以取代盐溶液中后面的金属。后面的金属鞋跟

前排金属的盐溶液不反应。注意:在置换反应中，元素铁总是变成+2价的亚铁。

同质量的金属与足量的酸反应时，按相对原子量/价从小到大的顺序放出氢气:Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)。

(4)复分解反应:两种化合物互相交换成分形成另外两种化合物的反应。

各元素和原子团的化合价在置换反应前后保持不变。

注意:能否发生复分解反应取决于是否产生沉淀、气体或水。在与沉淀的反应中，

反应物和产物不能同时含有不溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐和酸反应产生气体。

中和反应:酸和碱形成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27.中国古代对化学的突出贡献主要有造纸术、火药和瓷器烧制。

28.氧化反应:物质与氧的化学反应(或获得氧的化学反应)不是基本反应类型。

缓慢氧化:不易被人察觉的缓慢氧化反应。比如铁锈症，呼吸作用，食物腐烂。

燃烧的两个必要条件:①可燃物与氧气接触，②温度达到燃点。

自燃:缓慢氧化积累的热量引起的自燃。白磷燃点低，容易自燃，要密封在水中。

还原反应:物质失去氧气的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)

还原剂:在化学反应中获得氧气的物质。常用的还原剂有H2、一氧化碳、一氧化碳等。，它们是可还原的。

29.催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但其自身质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质。催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

注:二氧化锰仅在氯酸钾分解中用作催化剂，在其他反应中可能不是催化剂。

30.写出化学方程式①依据:质量守恒定律:参与化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。(在所有的化学反应中，元素的种类、原子的种类、各类原子的数量、原子的质量在反应前后保持不变)②化学方程式的书写步骤:化学式要写对，方程式要配平，条件箭头要标出。

③遵守两个原则:一是以客观事实为依据，化学反应和化学式不可随意编造；

二是遵守质量守恒定律，等号两边的原子数必须相等。

(4)溶液和溶解度

31.溶液:一种或多种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液中的反应中，溶质通常参与反应。)

32.溶质:溶解的物质称为溶质(可以是气体、液体、固体)，但不溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例:20℃时，将50克盐放入100水中，24克未溶解的盐不是溶质，也不是溶液的一部分。

33.溶剂:能溶解其他物质的物质称为溶剂。溶剂通常是液体，未指明溶剂的溶液的溶剂是水。

34.饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂，不能再溶解一种溶质的溶液叫做

该溶质的饱和溶液。(蒸发出来的溶剂有晶体，剩下的溶液一定是饱和的。)

35.不饱和溶液:在一定温度下能使溶质继续溶解在一定量的溶剂中的溶液称为。

这种溶质的不饱和溶液。注意:饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

在同一温度下，饱和溶液的浓度高于不饱和溶液的浓度。

36.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

一般来说，饱和溶液可以通过加入溶剂或提高溶液温度而变成不饱和溶液；

向不饱和溶液中加入溶质，降低溶液温度，蒸发溶剂，可使不饱和溶液变成饱和溶液。

①加入溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂。

不饱和溶液

①加入溶剂②提高溶液温度

37.固体的溶解度:在一定温度下，100克溶剂达到饱和状态时，固体物质溶解。

这个质量叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

(关键词:在一定温度下，100克溶剂达到饱和溶质质量)

38.溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。

大多数固体的溶解度随着温度的升高而增加，但NaCl的溶解度受温度影响很小。

熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低。气体的溶解度随着温度的降低和压力的增加而增加。

39.固体溶解度和溶解度的关系:

可溶、可溶、微溶和不溶(或不溶)

20℃时的溶解度(g)>:10 1 ~ 10 0.01 ~ 1 & lt；0.01

常见的不溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐。

40.混合物的分离:分离混合物中的各种物质，得到混合物中各组分的纯物质。

常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等。

化学方法是:通过化学反应，一些成分由原来的物质变成不同状态的物质而分离出来。

41.结晶:从溶液中获得具有一定几何形状的晶体的过程称为结晶。

结晶法:①蒸发溶剂结晶法(适用于溶解度受温度影响较小的固体，如NaCl)。

蒸发溶剂的方法可用于从盐水中获得NaCl固体。

(2)饱和溶液冷却热结晶(适用于溶解度受温度影响较大的固体，如硝酸钾)

这种方法还可以分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得到纯净的硝酸钾晶体。

(5)电离

42.溶液的导电性:当一种物质溶于水时，它电离使溶液导电。(纯水和固体酸、碱、盐不导电)

43.电离:当一种物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程称为电离。

注(1)电离是自发过程，不需要通电。②溶液中所有阳离子的正电荷总数。

而且所有阴离子带的负电荷总数相等，所以溶液不显电。但是阳离子的数量不一定等于阴离子的数量。

44.电离方程式书写中的注意事项:①离子电荷数等于其对应的化合价②原子团不可拆解。

Ax By = xAy ++ yBx-Ax(ROn)y = xAy ++ yROn x-